Question

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• B． 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
• C． 稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D． 向AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．設溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質的量分別為4mol、7mol，4mol偏鋁酸鈉消耗4molHCl生成4mol氫氧化鋁沉淀，剩余的3molHCl能夠溶解1mol氫氧化鋁，據此判斷反應錯誤；
B．反應后溶液呈中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應；
C．鐵粉過量，反應生成的是亞鐵離子；
D．一水合氨為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．設溶液體積為1L，1L 4mol/L的NaAlO₂溶液中含有4mol偏鋁酸鈉，1L 7mol/L的HCl中含有7molHCl，4molNaAlO₂消耗4molHCl生成4molAl（OH）₃，剩余的3molHCl能夠溶解1molAl（OH）₃，反應后氫氧化鋁與鋁離子的物質的量之比為3：1，反應的離子方程式為：等體積互相均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故A正確；
B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性，氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故B錯誤；
C．稀硝酸中加入過量的鐵粉，反應生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe2⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等；A為易錯點，正確判斷反應物過量情況為解答關鍵．