Question

將250mLH₂SO₄的質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）濃硫酸的物質的量濃度是多少？
（2）此時溶液中H₂SO₄的物質的量是多少？
（3）稀釋后溶液中H⁺的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）利用c=

1000ρw

M

來計算；
（2）利用n=cV來計算；
（3）利用硫酸的物質的量及構成來確定H⁺的物質的量，稀釋到1000mL，溶液為1L，再利用c=

n

V

來計算．

解答：解：（1）H₂SO₄的質量分數為98%，密度為1.84g/cm³，
則c=

1000×1.84×98%

98

=18.4（mol/L），
答：濃硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L；
（2）原溶液為250mL，則此時溶液中H₂SO₄的物質的量是0.25L×18.4mol/L=4.6mol，
答：此時溶液中H₂SO₄的物質的量是4.6mol；
（3）H₂SO₄的物質的量是4.6mol，則H⁺的物質的量為4.6mol×2=9.2mol，
稀釋到1000mL，溶液為1L，
稀釋后溶液中H⁺的物質的量濃度是

9.2mol

1L

=9.2mol/L，
答：稀釋后溶液中H⁺的物質的量濃度是9.2mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的計算及溶液的稀釋計算，明確c=

1000ρw

M

及c=

n

V

即可計算，難度不大，并注意利用稀釋時溶質的物質的量不變來解答．