Question

17．把ag銅鐵合金粉末投入足量鹽酸中，反應完全后過濾．向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀經洗滌．干燥．灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則此合金中銅的質量分數為（　�。�

• A． 70%
• B． 30%
• C． 52.4%
• D． 22.2%

Answer 1

分析 把ag銅鐵合金粉末投入足量鹽酸中，反應完全后過濾，向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀為氫氧化鐵，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質量等于合金中Cu的質量，據此計算出合金中銅的質量分數．

解答 解：由鐵銅合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵Fe₂O₃，
即：agFe、Cu→ag Fe₂O₃，
合金中Cu的質量等于氧化鐵中O元素的質量，
則合金中Cu的質量分數等于氧化鐵中O的質量分數，
原合金中Cu的質量分數為：$\frac{16×3}{160}$×100%=30%，
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生的反應找出合金與氧化物的關系是解答本題的關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．