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9.甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質,且甲、乙、丙均含有同一種元素.甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如圖所示,則乙不可能是(  )
A.Al(OH)3B.FeCl3C.COD.Na2CO3

分析 甲和丁生成乙、乙和丁生成丙,也可以由甲一步反應生成丙,由此得到甲生成丙與丁的量有關,如果丁過量則甲一步生成丙,否則甲先生成乙后生成丙,據此分析解答.

解答 解:A.如果乙是氫氧化鋁,甲可以是可溶性鋁鹽、丁為可溶性強堿、丙為偏鋁酸鹽,符合轉化關系,故A不選;
B.如果乙是FeCl3,丁為氯氣或鐵,氯氣和鐵反應時的產物與氯氣的多少無關,所以不符合轉化關系,故B選;
C.如果乙是CO,則甲是C、丙是二氧化碳、丁是氧氣,符合轉化關系,故C不選;
D.如果乙是碳酸鈉,甲為NaOH、丁為二氧化碳、丙為碳酸氫鈉,符合轉化關系,故D不選;
故選B.

點評 本題考查無機物推斷,為高頻考點,側重考查學生分析判斷能力,明確物質之間的轉化及元素化合物性質是解本題關鍵,注意基礎知識的總結和歸納,有些產物的成分與反應物濃度、反應物的量及反應溫度有關,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.計算后填空:
(1)在標準狀況下,448mL某氣體的質量為0.64g,計算這種氣體的相對分子質量為32.
(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3+)=0.2mol•L-1,c(Cl-)=1mol•L-1.則c(Na+)為0.4mol/L.
(3)19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子,則R的相對原子質量為24.
(4)V L Fe2(SO43溶液中含Fe3+ m g,則溶液中SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
(5)在無土栽培中,配制1L內含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養液,若用KCl、NH4Cl、(NH42SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為6.4mol、0.2mol.
(6)如圖所示,分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$)、H2和O2的混合氣體,在標準狀況下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆.活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央.則原來H2、O2的體積之比可能為7:2 或4:5.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.構造原理揭示的電子排布能級順序,實質是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量,以下能量大小順序中正確的是(  )
A.E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)C.E(4f)<E(4s)<E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是(  )
A.CuSO4+Mg=Cu+MgSO4B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.粗銅中含有鋅、鐵、鎳、銀、金等金屬雜質,在精煉銅的過程中,雜質金屬為什么不在陰極析出?精煉銅的過程中溶液中Cu2+的濃度是否有變化?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知8838Sr位于IIA族,下列有關Sr的說法不正確的是(  )
A.8838Sr的中子數為38B.最高化合價為+2
C.原子半徑:Sr>CaD.氫氧化物為強堿

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,下列各組離子能大量共存的是(  )
A.H+、Na+、SO42-、Cu2+B.Na+、NH4+、H+、CO32-
C.K+、Fe2+、H+、NO3-D.Ca2+、Ba2+、SO42-、C1-

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的單質;B與A同周期,核外有三個未成對電子;X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1 817kJ/mol,I3=2 745kJ/mol,I4=11 575kJ/mol;常溫常壓下,Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質;Z的一種同位素的質量數為65,中子數為35.請回答下列問題:
(1)AY2是一種常用的溶劑,為非極性分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在2個σ鍵.
(2)X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于原子晶體.
(3)X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O>N>Al(用元素符號作答).
(4)Z的基態原子核外電子排布式為1s22s23s23p63d104s2

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

8.Na2O2中常含有Na2O雜質,某次實驗時,稱取29.6g含有Na2O雜質的Na2O2與水充分反應,共收集到O2(標準狀況)3.36L.
(1)列式計算29.6g反應物中含Na2O2的物質的量;
(2)該反應中,轉移電子的物質的量為0.3mol;
(3)若反應后溶液的體積為400mL,則所得NaOH溶液的濃度c(NaOH)=2mol/L.

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