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按要求寫出下列反應的化學方程式
（1）短周期元素組成的三種有色物質（單質或化合物）可以與水發生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，按相對分子質量由小到大的順序寫出三種物質與水反應的方程式。
①
②
③
（2）由短周期元素構成的兩種單質與水發生氧化還原反應
④水只作氧化劑
⑤水只作還原劑

（1）①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、②Cl₂+H₂O=HCl+HClO、③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）④2Na+2H₂O= 2NaOH+H₂↑⑤2F₂+2H₂O=4HF+O₂

解析試題分析：（1）分析短周期元素形成的有色物質且與水反應的有Cl₂、NO₂、Na₂O₂、F₂，前三種物質與水的反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑，按相對分子質量由小到大的順序三種物質與水反應的方程式①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、②Cl₂+H₂O=HCl+HClO、③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）由短周期元素構成的兩種單質與水發生氧化還原反應的有Na、F₂,所以水只作氧化劑的是
④2Na+2H₂O= 2NaOH+H₂↑水只作還原劑的是⑤2F₂+2H₂O=4HF+O₂
考點：考查物質與水發生化學反應的綜合應用

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將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后：
(1)若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是       ，可能有的陽離子是                   。
(2)若反應后的溶液中有Fe³^＋，則溶液中一定含有的陽離子是       ，可能含有的陽離子是                                                         。
(3)如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入的金屬質量最大為                         。
(4)如果加入的Fe和Cu的質量比為7∶8，則使HNO₃完全反應的金屬最小質量為                                                                    。

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向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39．2g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu₂O 的物質的量之比為2:1

B．硝酸的物質的量濃度為2．6mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu₂O與硝酸反應后剩余HNO₃為0．2mol

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下列物質與水反應不屬于氧化還原反應的是

A．NO₂

B．CaO

C．Cl₂

D．Na₂O₂

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某離子反應中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：

A．該反應的還原劑是Cl^—

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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