【題目】某同學按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱，下列說法中，正確的是（ ）
A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗
C. 為防止混合溶液時濺出產生誤差，因此混合時速度要慢
D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等
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【題目】取0.92 g由C、H、O三種元素組成的有機物A，在足量氧氣中完全燃燒，若將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰質量增加2.84 g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸質量增加1.08 g；已知：A的蒸氣對氫氣的相對密度為23。
（1）A的分子式是_____；
（2）A的1H核磁共振譜圖如圖所示，寫出其結構簡式：_____；它的一種同分異構體的結構簡式為_____。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是________。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。
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【題目】下列說法或表示方法正確的（ ）
A. 在稀溶液中，
；
，若將含
的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為
B. 由
石墨
金剛石
：
可知，金剛石比石墨穩定
C. 實驗測得環己烷
、環己烯和苯的標準燃燒分別為
、
和
，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D. 在101kPa時，
完全燃燒生成液態水，放出
熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
；
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【題目】全固態鋰硫電池能力密度高、成本低、其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法不正確的是（ ）
A. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
B. 電池工作時間越長，電極a極Li2S2的含量越高
C. 電池充電時，a極發生的反應為：3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6
D. 電池充電時，b極接外接電源的負極，每通過0.04mol電子b極增重0.28g
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【題目】（1）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共28L，質量為51g。其中CO2的質量為_____g，混合氣體中CO的物質的量分數為____。混合氣體的平均摩爾質量為_______。
（2）同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體體積比為______，原子個數之比為______，密度之比為________。
（3）在120℃時分別進行如下四個反應（除S外其它物質均為氣體）：
A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓ B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2
若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是___________（填寫反應的代號）。
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【題目】現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖。
（1）a點對應的沉淀為________________（填化學式）。
（2）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少_______________
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