Question

KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發生如下反應：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_____(填化學式)對該反應具有催化作用。

（2）據此原理，可以利用KMnO₄溶液來測定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：

①準確配制0.10mol/L的KMnO₄溶液

②將KMnO₄溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）

③準確量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中

④進行滴定

滴定終點有什么現象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)

（3）在下列操作中，會使測定的H₂C₂O₄溶液濃度偏大的是___________。
①盛裝KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤洗

④滴定后觀察滴定管讀數時，視線高于刻度線
（4）滴定時所得的實驗數據如下，試計算所測H₂C₂O₄溶液的濃度為_________mol/L

實驗次數編號	待測液體積mL	滴入的標準液體積（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

Answer 1

（1）MnSO₄ 

（2）酸式  溶液由無色變為紫紅色  否

     （3）① 

（4）0.25