Question

某0.1 mol/L的NaHB強電解質溶液中，下列關系式一定正確的是

A.c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)               B.pH=1

C.c(Na⁺)=0.1 mol/L≥c(B^2-)                       D.c(Na⁺)=c(HB^-)＞c(B^2-)

Answer 1

C 

解析：NaHB是強電解質，則有NaHB=Na⁺+HB^-，但不知HB^-對應的酸H₂B是強酸還是弱酸，若H₂B是強酸，則c(Na⁺)=c(H⁺)=c(B^2-)=0.1 mol/L，該溶液中無HB^-且pH=1，若H₂B是弱酸，則HB^-不能完全電離且能水解，根據物料守恒有c(Na⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(H₂B)，則c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(B^2-)，此時溶液的pH＞1。綜上所述，不論H₂B是強酸還是弱酸，均有c(Na⁺)=0.1 mol/L≥c(B^2-)。