Question

下列說法正確的是（　　）

• A、凡是中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構形都是正四面體
• B、CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
• C、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
• D、凡AB₃型的共價化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、如果中心原子無孤電子對采取sp³雜化的分子，其立體構形都是正四面體；
B、CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的sp³雜化軌道形成4個σ鍵；
C、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；
D、凡AB₃型的共價化合物，其中心原子周圍有一對孤電子對A均采用sp³雜化軌道成鍵．

解答： 解：A、如果中心原子無孤電子對采取sp³雜化的分子，其立體構形都是正四面體，故A錯誤；
B、CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的sp³雜化軌道形成4個σ鍵，故B錯誤；
C、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，故C正確；
D、凡AB₃型的共價化合物，其中心原子周圍有一對孤電子對A均采用sp³雜化軌道成鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子雜化類型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)=

1

2

（a-xb）中各個字母的含義，難度中等．