下列說法正確的是( )
A．按系統命名法，
的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷
B．用Na2CO3溶液能區分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四種物質
C．等質量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所消耗氧氣的量依次增加
D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X與X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是( )
A．一定都是由質子、中子、電子組成的
B．化學性質幾乎完全相同
C．質子數一定相同，質量數和中子數一定不相同
D．核電荷數和核外電子數一定相等
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其它成分不跟酸反應)，跟廢鹽酸接觸形成污水。若向該污水中撒入鐵粉，反應后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是
A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是( )
A．1mol NaHSO4晶體含有2NA個離子
B．1L2mol/L明礬溶液經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數目為2NA個
C．1mol CH3+(碳正離子)中含有的電子數為10NA
D．在O2參與的反應中，1molO2 作氧化劑時得到的電子數一定是4NA
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練一理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)是一種深紅色晶體。不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(易揮發的有機溶劑)是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下：
Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)
2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO－(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是 。
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是 (選下面的A、B或C)；目的是 。
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門 (填“A”或“B”，下同)，打開閥門 。
（4）當儀器3中出現大量深紅色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。將裝置3中混合物快速過濾、洗滌和干燥。洗滌產品時，為了去除可溶性雜質和水分，下列試劑的正確使用順序是 (填標號)。
a．乙醚 b．去氧、冷的蒸餾水 c．無水乙醇
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為
(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的 ，再加入堿液，調節pH至少為 才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)。
【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31 ，
≈4，lg2≈0.3】
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
根據圖示回答下列問題：
（1）寫出A、E、G的結構簡式：A_______、E_______、G_______。
（2）反應②的化學方程式是_______；反應④的化學方程式是_______。
（3）寫出①、⑤的反應類型：①_______、⑤_______。
（4）反應⑤的化學方程式是_______。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某中性有機物C6H12O6在稀硫酸作用下加熱得到A和B兩種物質，A在CuO加熱條件下可轉化為C，B和C都能發生銀鏡反應，則該中性有機物的結構可能有
A．1種
B．2種
C．3種
D．4種
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
I.為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。熱化學反應方程式為 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △＝-746.5kJ• mol-1，將1.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為10L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
（1）CO在0〜9 min內的平均反應速率w(CO)＝ mol • L-1•min-1(保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為 。
A．升高溫度 B．減小壓強 C．降低溫度 D．加催化劑
（2）該反應在第24 min時已達到平衡狀態，此時C02的體積分數為 (數值保留至小數點后一位），化學平衡常數K＝ (數值保留至小數點后一位）。
Ⅱ.能源的開發利用與人類社會的可持續發展息息相關。
（1）已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H1＝a kJ • mol-1
CO(g) +
O2 (g)CO2 (g) △H2＝ckJ• mol-1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 (s) △H3＝c kJ • mol-1
則C的燃燒熱△H=________kJ•mol-1。
（2）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 (填序號）。
A．C(s )+CO2 (g)＝2CO(g)
B．NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) +H2O(l)
C．2CO(g) +O2(g)＝2CO2 (g )
D．2H2O(1 )＝2H2(g)+O2(g )
(3 )若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池， 請寫出該原電池的負極反應: 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是
A．氣態氫化物的穩定性：HX＜H2Y＜ZH3
B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．離子半徑：X-＜Y2-＜Z3-
D．原子序數：Z＞Y＞X
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