日韩成人在线网,日韩一区在线播放,天堂av一区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

20．下列溶液中能用區別SO₂和CO₂氣體的是（　　）
①澄清的石灰水 ②溴水 ③氯化鋇溶液 ④品紅溶液．

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

全部

分析 SO₂和CO₂均為酸性氧化物，但SO₂具有還原性、漂白性，以此來解答．

解答解：①因SO₂和CO₂均能與石灰水反應生成白色沉淀，則不能鑒別；
②因二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，觀察到溴水顏色變淺或消失，而二氧化碳與溴水不反應，則能鑒別；
③因SO₂和CO₂均不與氯化鋇溶液反應，則不能鑒別；
④因二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，而二氧化碳不能，則能鑒別；
故選C．

點評本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
XH、YN、ZO、WNa
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為

，

（或

）．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是NH₄NO₃，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Na₂SO₄的化學式量為142，則500mL1.0mol•L^-1 Na₂SO₄溶液含有溶質質量為（　　）

A．

35.5g

B．

71g

C．

119g

D．

142g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用A．質子數 B．中子數 C．核外電子數 D．最外層電子數 E．電子層數，填寫下列空格．
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素有無同位素由B決定；
（4）元素的化學性質主要由D決定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物．根據框圖，回答問題：

（1）④的反應類型是取代反應，⑧的反應類型是酯化反應或取代反應；
（2）B為有支鏈的有機化合物，B 的結構簡式為（CH₃）₂CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應能生成三種烯烴：其中一種（D₁）為“反-2-丁烯”；則另外兩種（D₂、D₃）的結構簡式分別為

、CH₂=CHCH₂CH₃；
（3）A的分子式為：C₈H₁₆O₂；J的結構簡式為

；
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤：CH₃CH=CHCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH=CHCH₂OH+NaCl；
反應⑦的第一步：CH₃CH=CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH=CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（5）與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為CH₂=CHCH₂COOH CH₂=C（CH₃）COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．6.4g銅與過量硝酸（8mol/L，50mL）充分反應，硝酸的還原產物為NO和NO₂，反應后溶液中含有H⁺ 0.05mol．（假定反應前后溶液體積不變），下列說法不正確的是（　　）

	A．	NO與NO₂的物質的量之比為1：5
	B．	反應后溶液中所含NO₃^-的物質的量濃度為0.5 mol/L
	C．	被還原的硝酸的物質的量為0.15 mol
	D．	上述過程轉移電子總的物質的量為0.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質，屬于同分異構體的是（　　）

	A．	與		B．	和
	C．	${\;}_{1}^{1}$H₂和${\;}_{1}^{2}$H₂		D．	H₂O與H₂O₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，求：
（1）Z值20和A值40
（2）X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族；
（3）寫出X單質與水反應的化學方程式．

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中的前20號元素，原子序數逐漸增大，其中A是宇宙中含量最豐富的元素，其原子核內可能無中子；B的基態原子中電子占據三個能級，且三個能級上的電子數均相同；D和E分別是地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素；F的最高正價與最低負價代數和為4；另有一種元素G，其一價陽離子的M層電子排布達到全充滿．
試根據上述信息回答：
（1）G的基態原子核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹
（2）B與F形成一種非極性分子的電子式為

（3）BD₂所形成晶體的類型為分子晶體，其重要應用在于人工降雨（列舉一種）．
（4）C的氣態氫化物為甲，最高價氧化物對應水化物為乙，二者反應的產物為丙．常溫時，以下3種溶液：①pH=10甲溶液②pH=4乙溶液③pH=4丙溶液，則三種溶液中由水電離出的 c（H⁺）之比為1：1：10⁶
（5）將10.8g的E與足量的Fe₂0₃在一定條件下引燃并充分反應，共產生118.62kJ的熱量，該反應的熱化學反應方程式為2Al（s）+Fe₂O₃ （s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學