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6．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）

A．

酒精和水

B．

溴和CCl₄

C．

水和苯

D．

汽油和植物油

分析能用分液漏斗進行分離，則選項中液體混合出現分層，以此來解答．

解答解：A．酒精與水互溶，應利用蒸餾分離，故A不選；
B．溴易溶于四氯化碳，應利用蒸餾分離，故B不選；
C．水和苯混合分層，能用分液漏斗進行分離，故C選；
D．汽油和植物油互溶，應利用蒸餾分離，故D不選；
故選C．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為3N_A；
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色；
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現象；
（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知0.2mol有機物和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后產物為CO₂、CO和H₂O（g）．產物經過濃H₂SO₄后，質量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g．（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水）
（1）試通過計算推斷該有機物的分子式；
（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．
（3）若改為0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如表實驗裝置或操作正確的是（　　）

A	B	C	D
向容量瓶中轉移液體	實驗室制取蒸餾水	從飽和食鹽水中提取NaCl晶體	分離酒精和水

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于Na和 Na⁺的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	它們相差一個電子層		B．	它們都有強還原性
	C．	鈉原子、鈉離子均為同一元素		D．	灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，92 g的N0₂和N₂0₄混合氣體中含有原子數為6N_A
	B．	惰性電極電解食鹽水，若電路中通過N_A個電子，則陽極產生氣體11.2 L
	C．	0.25 mol Na₂0₂中含有的陰離子數為0.5N_A
	D．	在反應KI0₃+6 HI=KI+3I₂+3H₂0中，每生成3 mol I₂轉移的電子數為6N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質類屬、名稱（或俗名）及化學式相符的是（　　）

	A．	堿性氧化物　氧化亞鐵　Fe₂O₃		B．	酸性氧化物　干冰　CO₂
	C．	酸　硫酸　H₂SO₃		D．	堿　純堿　Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用電子式表示下列原子、陰陽離子、化合物
（1）S

、Na

、K+K⁺、OH^-

、Na₂O₂

、NH₄Cl

（2）電子式表示下列物質的形成過程HCl：

、NaCl：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol/L的Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-數目為2N_A
	B．	標準狀況下，22.4L三氯甲烷的原子數約為4 N_A個
	C．	體積分別為1.0L pH═2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數均為0.01N_A
	D．	1mol-OH與1 molOH^-所含電子數均為9N_A

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