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7．下列各組物質之間的化學反應，所得的有機產物一定為純凈物的是（　�。�

	A．			B．	CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$
	C．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$		D．	nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$

分析 A．結構不對稱，存在兩種加成方式；
B．發生催化氧化反應生成乙醛；
C．光照下取代反應為連鎖式反應；
D．生成聚乙烯，聚合度n不確定．

解答解：A．結構不對稱，存在兩種加成方式，可能生成兩種加成產物，故A不選；
B．發生催化氧化反應生成乙醛，只有一種有機產物，故B選；
C．光照下取代反應為連鎖式反應，生成物含多種有機物，故C不選；
D．生成聚乙烯，聚合度n不確定，則生成物為混合物，故D不選；
故選B．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、有機反應及特點為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能．其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	每個去甲腎上腺素分子中含有 3 個酚羥基
	B．	去甲腎上腺素分子難溶于水
	C．	1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr₂發生取代反應
	D．	去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（　�。�

A．

CH₄

B．

N₂

C．

HCl

D．

F₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積K_sp （25℃）．

電解質	平衡方程式	平衡常數K	K_sp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H++H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
H₃BO₃		5.7×10^-10
NH₃•H₂O	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
H₂O		K_w=1.0×10^-14
Mg（OH）₂	Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-		5.6×10^-12

回答下列問題：
（1）由如表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為①④③②（須填編號）．
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：C₆H₅OH+PO₄^3-=C₆H₅O^-+HPO₄^2-．
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是CD．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）

（5）如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T₁＜ T₂（填＞、=、＜）；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是ABC．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學實驗中，如使某步驟中的有害產物作為另一步驟的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質，如圖物質轉化關系：

（1）上述各步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④⑥．（兩空均填編號）
（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是Cr（OH）₃（填化學式）．它與NaOH溶液反應的離子方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，
（3）配平下列化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
1Na₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+1Cr₂（SO₄）₃+1Na₂SO₄+7H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．

托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是容量瓶、滴定管、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的溶液
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數．其中為量筒的是②（填編號，下同），讀數為2.6mL；為滴定管的是③，讀數為2.50mL．
（4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數據比正確數據偏小的是A．
A．稱取4.2g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標準液進
D．用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素性質．圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族，其單質分子中含有的共用電子對數目為3對．
（2）根據元素周期律，請你預測H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，S、Se都能與H₂反應，根據元素周期律判斷，Se與H₂反應比S與H₂的反應更難．（填“更難”或“更易”）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
（2）比較A，C，D元素簡單粒子半徑的大小順序為N^3-＞O^2-＞Al³⁺（填微粒符號）
（3）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為8HCl+KClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl₂↑+4H₂O．
（4）在298K下，A，B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB單質，則該反應在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：題中所設單質均為最穩定單質）．
（5）用A，B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式：NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O（假設C只被還原至+2價）．
（6）要比較與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現象是向硫化氫溶液中通入氧氣，有淡黃色沉淀生成．用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放一個電子，同時產生一種具有極強的氧化性的陽離子，該陽離子的電子式：

，該陽離子中存在的化學鍵有極性共價鍵，并寫出該陽離子與F的氫化物的水溶液反應的離子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．a、b、c、d是HCl、AlCl₃、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如表．由此推出a、b、c、d依次為（　�。�

反應物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現象	↓	↓↑	↓	↓	↑

	A．	AlCl₃、HCl、AgNO₃、Na₂CO₃		B．	AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、AlCl₃
	C．	Na₂CO₃、AlCl₃、HCl、AgNO₃		D．	AgNO₃、HCl、AlCl₃、Na₂CO₃

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