Question

現將100mL由NO、CO₂、NH₃組成的混合氣體，依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶、裝有過氧化鈉的干燥管，裝有蒸餾水的洗氣瓶（假設每一步都充分反應），最后無氣體剩余，則三種氣體的體積比不可能為（　　）

• A、8：12：5
• B、4：2：5
• C、4：6：5
• D、2：3：5

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響,化學方程式的有關計算

專題：氮族元素

分析：現將100mL由NO、CO₂、NH₃組成的混合氣體，依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶、裝有過氧化鈉的干燥管，裝有蒸餾水的洗氣瓶（假設每一步都充分反應），最后無氣體剩余，發生反應2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，一氧化氮和二氧化碳體積比應≤2：3．

解答： 解：將100mL由NO、CO₂、NH₃組成的混合氣體，依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶、裝有過氧化鈉的干燥管，裝有蒸餾水的洗氣瓶（假設每一步都充分反應），最后無氣體剩余，發生反應2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，一氧化氮和二氧化碳體積比=4：6=2：3，分析選項可知B不符合；
故選B．

點評：本題考查了氣體吸收，氣體分壓的定量計算關系分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．