Question

已知：SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO₂和0.1 mol O_2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)

A．5 min內用O2表示的反應速率為0.12 mol/(L·min)

B．該反應的平衡常數數值為7.5

C．SO2的平衡轉化率為60%

D．加入催化劑，可使ΔH變小

Answer 1

C

A項，根據反應熱可知Δn(SO₂)＝11.76/98mol＝0.12 mol＝Δn(SO₃)，則Δn(O₂)＝0.06 mol，v(O₂)＝mol/(L·min)＝0.006 mol/(L·min)；B項，
K＝＝10.61；C項，SO₂轉化率＝×100%＝60%；D項，加入催化劑只能加快反應速率，平衡不移動，轉化率不變，故反應熱也不變。
點撥：本題考查化學平衡，考查考生綜合分析能力。難度中等。