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(12)氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

⑴工業(yè)合成氨反應的化學方程式為。

⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，20min時，反應達到平衡，容器內(nèi)c(NH₃)為0.08，則c(H₂)= ，20min內(nèi)，用N₂濃度的變化表示的反應速率為。

⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在恒溫下反應，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)消耗0.1molN₂的同時生成0.2molNH₃

②單位時間內(nèi)生成0.3molH₂的同時生成0.2molNH₃

③n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1∶3∶2

④c(NH₃)=0.08mol/L

⑤容器內(nèi)壓強不變

⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄的反應可表示為：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O= CaCO₃+(NH₄)₂SO₄

①反應前先將CaSO₄磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑 10^－⁷m（填“＞”或“＜”）。

②向CaSO₄懸濁液中通入氣體時，需先通入足量NH₃再通入CO₂，原因是。

【答案】

(12分，第⑴題3分，第⑷①題1分，其余每空2分)

⑴N₂+3H₂2NH₃ ⑵1.18 0.002 ⑶②⑤

⑷①＞ ②氨氣極易溶于水，通入足量氨氣使溶液呈堿性，有利于吸收CO₂，增大c()，促使CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，以制得(NH₄)₂SO₄。

【解析】略

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科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：填空題

(1)二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發(fā)生了下列反應：
CO(g) +2H₂(g)

CH₃OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) +H₂O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應器中的總反應可表示為：3CO(g)+ 3H₂(g)

CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，則該反應的△H=____________
(2)CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應式是：2CO₂(g)+ 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g)；
△H >0。判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO₂):v(H₂) =1:3 E單位時間內(nèi)消耗2 mol CO₂，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：

①B電極上的電極反應式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO₄溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業(yè)。已知：
反應①：Si(粗)+3HCl(g)

SiHCl₃(l)+ H₂(g)；
反應②：SiHCl₃+H₂

Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和H₂，寫出該反應的化學方程式_________________；H₂還原SiHCl₃過程中若混有O₂，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，該反應的化學方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：填空題

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的11/12，則N₂的轉(zhuǎn)化率α1_________；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2_______α1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
現(xiàn)以5.1噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為_______噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+
CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

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（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的11/12，則N₂的轉(zhuǎn)化率α1____________；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2 _______α1（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
現(xiàn)以5．1噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為_____________噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）

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