Question

已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．下列說法不正確的是（　　）

A．反應達到平衡后，NO的反應速率為零

B．使用高效催化劑可有效提高反應速率

C．升高溫度可使該反應的速率增大

D．單位時間內消耗CO和CO₂的物質的量相等時，反應達到平衡

Answer 1

分析：A、化學平衡是動態平衡，平衡時正、逆速率相等，不為0；
B、使用催化劑改變反應途徑，加快反應速率；
C、升高溫度，增大活化分子百分數，反應加快；
D、可逆反應到達平衡時，不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數之比．

解答：解：A、化學平衡是動態平衡，平衡時正、逆速率相等，不為0，生成與消耗相等，反應混合物各組分的量不變，故A錯誤；
B、使用催化劑降低活化能，改變反應途徑，加快反應速率，故B正確；
C、升高溫度，增大活化分子百分數，增大單位體積內的活化分子數目，反應速率加快，故C正確；
D、不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數之比，反應到達平衡，故D正確．
故選A．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素、化學平衡狀態特征與判斷等，難度不大，注意基礎知識的積累理解．