【題目】有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中
為0.2mol·L－1, 
為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為
A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL
【答案】C
【解析】
溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)=
=0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為
=0.08L=80mL，故答案為C。
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【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )
A. X極是電源負極，Y極是電源正極
B. a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體
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【題目】七鋁十二鈣
是新型的超導材料和發光材料。用白云石（主要含
和
）和廢
片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
請按要求回答下列問題：
（1）煅粉主要含
和______。
（2）廢鋁片用
溶液洗滌時往往有氣泡產生，原因是（用離子方程式表示）__________。
（3）該工藝中浸取煅粉不能用
替代
的原因是________________________。
溶液顯酸性，用化學用語表示其原因： ________________________。
（4）若向濾液Ⅰ中通入過量
，發生反應的化學方程式為________________________，從而會導致產率降低。
（5）電解制備
時，電極分別為片和石墨，電解質溶液為
溶液，陽極材料為___。
（6）科研人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，內部用
和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。則放電時負極電極反應式為________________________。
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【題目】生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路線如下：
已知：i．A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
ii．
iii．
請按要求回答下列問題：
（1）A的分子式：____________；反應①的反應類型：____________。
（2）C的結構簡式：____________；D所含官能團名稱：____________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：檢驗甲醛中含有醛基的反應：________，反應⑥：_____。
（4）E的同分異構體有多種，寫出其中所有能與
溶液反應的同分異構體的結構簡式（不考慮順反異構）：____________________________________。
（5）寫出以
丁二烯為原料合成有機物F的路線流程圖（方框內填寫中間產物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反應條件）：________________________________。
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【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X（g） ＋3Y（g） 
2Z（g）；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）
A．升高溫度，X的體積分數減小
B．縮小體積，Y的物質的量濃度不變
C．保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的濃度不變
D．保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），X的體積分數增大
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【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(
，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為_______________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。
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【題目】工業尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。
(一)提供的裝置
(二)NH3的制取
(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣 ③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱 ④用無水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。
(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是___________。
(三)模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
(4)A中反應的離子方程式為___________。
(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸
(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。
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【題目】氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“擬鹵素”。它們的陰離子還原性強弱為Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。試寫出：
(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式：________________________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式：_______________________
(3)硫氰酸(化學式為HSCN)有兩種同分異構體。目前游離酸中的這兩種互變異構體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，H、S、C、N的化合價分別為＋1、－2、＋4、－3，則硫氰酸的可能的結構式為___________________或________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，這一事實說明___________。
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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJmol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為______________________________。
②隨溫度降低，該反應化學平衡常數變化趨勢是______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時，在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是______。
②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是______（填字母）。
a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe
b．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
c．在其他條件不變時，改用高效催化劑
d．在其他條件不變時，減少容器的體積
e．在其他條件不變時，升高體系溫度
(3)工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖
①電解飽和食鹽水的化學方程式是__________________________；
②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣，當二者恰好完全反應生成NaHSO3時，溶液的PH<7，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________；
③用含氣體B的陽極區溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是____________。
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