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【題目】圖中甲、乙、丙表示某動(dòng)物細(xì)胞中的不同化合物，下列敘述正確的是( )

A. 核糖核苷酸是構(gòu)成物質(zhì)甲的基本單位

B. 物質(zhì)甲為該生物的主要遺傳物質(zhì)

C. 物質(zhì)丙是構(gòu)成細(xì)胞的基本骨架

D. 物質(zhì)乙的種類和數(shù)量與細(xì)胞膜的功能密切相關(guān)

【答案】D

【解析】

閱讀題干和題圖可知，本題是組成細(xì)胞的元素和化合物以及細(xì)胞結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，先分析題圖確定甲、乙、丙的本質(zhì)，然后根據(jù)選項(xiàng)所涉及的內(nèi)容分析判斷．據(jù)圖示可知，甲、乙構(gòu)成染色體，故甲為DNA，乙為蛋白質(zhì)，甲、丙構(gòu)成細(xì)胞膜，故丙為磷脂。

物質(zhì)甲為DNA，脫氧核苷酸是構(gòu)成物質(zhì)甲的基本單位，A錯(cuò)誤；物質(zhì)甲為DNA，是該生物的遺傳物質(zhì)，B錯(cuò)誤；物質(zhì)丙為磷脂，是構(gòu)成生物膜的基本骨架，C錯(cuò)誤；物質(zhì)乙是蛋白質(zhì)，其種類和數(shù)量與細(xì)胞膜的功能密切相關(guān)，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫(xiě)一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角__（填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出4min～5min的AB濃度的變化線__________。

（2）在相同條件下，若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol。則反應(yīng)向_________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是_______。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_______(填序號(hào))。

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______。

（3）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號(hào))，一定不變的是________(填序號(hào))。一定變大的是________(填序號(hào))，

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是____________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. b為只允許陽(yáng)離子通過(guò)的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛， 電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過(guò)下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問(wèn)題：

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價(jià)為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號(hào))。

(2) 酸浸時(shí) Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時(shí)， 溫度對(duì)萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡(jiǎn)單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過(guò)程中加入的試劑X是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3-四氫呋喃甲醇是合成農(nóng)藥呋蟲(chóng)胺的中間體，其合成路線如下：

已知：① RCl NCN RCOOH

② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A生成B的反應(yīng)類型是__________，B中含有的官能團(tuán)是___________。

（2）D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。

（3）3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子中有3個(gè)甲基

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（5）生成G的過(guò)程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式：________。

（6）還可以利用與K發(fā)生加成反應(yīng)合成3-四氫呋喃甲醇，寫(xiě)出K和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑，回答下列問(wèn)題：

(1)T℃時(shí)，將一定量的NO2或N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，保持溫度不變，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

①c(Y)代表___________(填化學(xué)式)的濃度，20～40s內(nèi)，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③60s時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度為_____g·L－1。

④100s時(shí)改變的條件是___________，重新達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡比較，NO2的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

使 1molN2O4(g)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是___________kJ(用代數(shù)式表示)

②相同溫度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1、p2、p3。在其它條件相同的情況下，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)容器I___________(填“處于”或“不處于”)化學(xué)平衡狀態(tài)，原因是___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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