Question

14．下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是（　�。�
①用HN0₂溶液做導電實驗，燈泡很暗
②滴入酚酞，NaN0₂溶液顯紅色
③0.1mol•L^-1HN0₂溶液的PH=2
④HN0₂與CaCO₃反應放出CO₂氣體
⑤C（H⁺）=0.1mol•L^-1的HN0₂溶液稀釋至1000倍，PH＜4
⑥等pH、等體積的鹽酸和HN0₂溶液中和堿時，HNO₂的中和堿能力強．

• A． ①⑤
• B． ①④
• C． ③⑥
• D． ③④

Answer 1

分析 亞硝酸為弱電解質，利用弱酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO₂是弱電解質．

解答 解：①溶液的導電性與離子的濃度有關，弱電解質的濃度大時導電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HNO₂是弱電解質，故不能證明HNO₂是弱電解質；
②滴入酚酞，NaNO₂溶液顯紅色，說明NaNO₂溶液顯堿性，說明NO₂^-能水解，即HNO₂是弱電解質，故能證明HNO₂是弱電解質；
③0.1mol•L^-1HN0₂溶液的pH=2，說明HNO₂溶液中HNO₂部分電離，故能證明HNO₂是弱電解質；
④HNO₂與CaCO₃反應放出CO₂氣體，說明HNO₂酸性比碳酸強，但不能說明HNO₂是弱酸，故不能證明HNO₂是弱電解質；
⑤c（H⁺）=0.1mol•L^-1的 HNO₂ 溶液稀釋至1000倍，假設亞硝酸是強酸，稀釋后溶液的pH為4，實際上溶液的pH小于4，說明亞硝酸不完全電離，為弱酸，故能證明HNO₂是弱電解質；
⑥等pH、等體積的鹽酸和HNO₂溶液中和堿時，HNO₂的中和堿能力強，說明HNO₂溶液中HNO₂部分電離，故能證明HNO₂是弱電解質；所以不能證明的是①④，
故選B．

點評 本題考查弱電解質的判斷，明確弱電解質的性質是解答本題的關鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質．