亚洲午夜在线,偷拍做爰吃奶视频免费看,91久久国产精品

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：K_a(HCN)＝6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

A．HCN

B．CH₃COOH

C．HF

D．HNO₂

試題分析：電離平衡常數類似于化學平衡常熟，平衡常數越大，電離程度越大。因此根據平衡常數大小可以判斷四種一元酸的相對強弱，即HF的酸性最強，所以在濃度相等的條件下，HF的酸性最強，pH最小，答案選C。
點評：對于一元弱酸，電離平衡常數越大，酸性越強，據此可以判斷。

練習冊系列答案

BEST學習叢書長沙中考數理化沖A特訓系列答案

新疆中考模擬試卷系列答案

備戰中考8加2系列答案

超能學典江蘇13大市名牌小學畢業升學真卷精編系列答案

68所名校圖書小升初押題卷名校密題系列答案

學與練小考寶典畢業模擬卷系列答案

三年中考真題薈萃試題調研兩年模擬試題精選系列答案

3年中考試卷匯編中考考什么系列答案

北舟文化考點掃描系列答案

金牌教輔中考真題專項訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積Kw=1×10^－12

B．水電離出的c(H^＋)=1×10^－10mol/L

C．水的電離度隨溫度升高而增大

D．若加入等體積pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
④調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
填空：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）         ，該錯誤操作會導致測定結果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，導致測定結果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（3）判斷滴定終點的現象是：                                    ；
（4）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為         mL

（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol·L^-1

滴定次數	待測液體積(mL)	標準燒堿體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10