“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物具有兩性。
（1）“爛版液”中溶質的主要成分是______(填化學式，下同)。
（2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
（3）操作③中加熱煮沸的目的是_____________；此步操作的理論依據是_______________。
（4）操作④保持pH＝2的目的是____________。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一6月學業調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應屬于加成反應的是
A.
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考文科化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室欲配制450 mL 0.1mol/L NaCl溶液，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。
B．用蒸餾水分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。
C．將氯化鈉溶液小心地轉移至容量瓶中。
D．檢查容量瓶口是否發生滴漏。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線2 cm～3 cm。
F．蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環形刻度線相切。
請據此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取氯化鈉晶體 g。
（2）在配制氯化鈉溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。正確的操作順序是____________________________。（填序號）
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是_____。（填字母）
A．加水時越過刻度線
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D．定容時俯視液面
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列行為不符合安全要求的是
A．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中
B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義一中高二下第二次聯考理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知咖啡酸的結構如圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是（ ）
A.分子式為C9H6O4
B.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發生加成反應
C.與溴水既能發生取代反應,又能發生加成反應
D.能與Na2CO3溶液反應,但不能與NaHCO3溶液反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A－、H＋、OH－。根據題意回答下列問題：
（1）若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）若溶液M的pH＞7，則c(Na＋)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒容密閉容器中通入X并發生反應:2X(g) 
Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B．T2下，在0 ～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1
C．M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某工廠對工業生產鈦白粉產生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產工藝流程如下：
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-；
②TiOSO4水解的反應為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4．
請回答：
（1）步驟①所得濾渣的主要成分為_____________，
（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________，
（3）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是_____________，
（4）步驟④的離子方程式是_____________，
（5）已知：FeCO3（S）
Fe2+（aq）+CO32-（aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因_____________，
（6）溶液B常被用于電解生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為_____________，
（7）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深，其原因是_____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是( )
A．HCl B．Na2S C．.NaOH D MgCl2
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