Question

(16分)(1)反應A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：

①升溫____________；② 增大壓強____________； ③增大容器容積____________；

④ 加入A____________；  ⑤ 加入B____________；  ⑥ 加正催化劑____________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。

（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)  △H₁=+156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)= CH₄(g)＋HCCH(g )        △H₂=+32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=         kJ·mol^－1。

（4）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol^－1)：

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能	414	489	565	158

根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：  

CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）  △H=______________________

 

Answer 1

【答案】

（1）加快、加快、減慢、加快、不變、加快  （1分/每空）

（2）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol^－1（4分）

（3）124.2（3分）                     （4）—1928 KJ/mol（3分）

【解析】(1)考查外界條件對反應速率的影響.升高溫度反應速率加快.有氣體參加或生成的反應,增大壓強反應速率加快.增大容器的容積,則壓強降低,反應速率降低.增加A反應速率增大.由于B是固體,改變B的質量,反應速率不變.加熱正催化劑能加快反應速率.

(2)燃燒熱是指在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量.所以1mol甲烷完全燃燒放出的熱量是55.6kJ×16=889.6kJ,因此熱化學方程式為CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol^－1.

(3)考查蓋斯定律的應用.根據反應①C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)和反應②CH₃CHCH₂(g)= CH₄(g)＋HCCH(g )可知,即①-②即得到C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g),所以該反應熱是+156.6 kJ·mol^－1-32.4 kJ·mol^－1=124.3 kJ·mol^－1.

(4)反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值,因此該反應的反應熱是414 kJ·mol^－1×4+158 kJ·mol^－1×4-489 kJ·mol^－1×4-565 kJ·mol^－1×4＝—1928 KJ/mol。