法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列說法不正確的是
A. CH2C12有兩種同分異構體
B. 丙烯能使溴水褪色
C. 戊醇在一定條件下能與乙酸發生酯化反應
D. 苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發生加成反應生成環己烷
科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 ( )
A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氫溶于水
C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D. 鋅和稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三二診模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨：
反應式：2NH3 (g)+CO2 (g) 
H2NCOONH4 △H <0
（1）如果使用如圖所示的裝置制取NH3，你所選擇的試劑是_____________。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備：（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。）
①發生器用冰水冷卻的原因是_______，液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________，發生反應的儀器名稱是_______________。
②從反應后的混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_____ (選填序號）
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干
（3）尾氣有污染，可用________溶液吸收處理。
（4）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨錢樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g。樣品中氨基甲酸銨的質量分數為__________。[己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測（一模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構體
B. 兩種酸含有的官能團完全相同
C. 兩種酸均能發生加成反應、聚合反應和取代反應
D. 等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發熱，但在堿性環境下較穩定。回答下列問題：
(1)二氧化硫的制備
①二氧化硫的發生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應的化學方程式為______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）
(2)保險粉的制備
在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發生反應生成ZnS2O4；待反應完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發生反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。
①實驗開始時，應先關閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是__________。
②通過觀察_________________，調節止水夾K1來控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學方程式為_____________。
(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產物為Na2SO4和MnSO4），重復上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數為_______（雜質不參與反應）。
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
2016年9月，“喬歌里1號”中國首臺靜默移動發電站MFC30正式問世，MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發電技術。
（1）甲醇制氫方式主要有以下三種：反應Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反應Ⅱ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反應Ⅲ氣態甲醇氧化重整制氫同時生成二氧化碳和氫氣：
①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，則反應Ⅲ的熱化學反應方程式為____________。
②該三種制氫方式中，等量的甲醇產生氫氣最多的是反應____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
（2）實驗室模擬反應Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察，合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1時，體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式為____________________。
②當溫度為250℃、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數為____________。
③圖中的壓強由小到大的順序是____________。
（3）MFC30燃料電池是以氫為燃料，Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質的高溫型燃料電池，其負極的電極反應式為____________，正極上通入的氣體為____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增大，W的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，X-與Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發生水解反應。下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑： Y＞Z＞X＞W
B. 簡單氫化物的穩定性：W＜Z＜X
C. Z與W、Y形成的化合物中，其化學鍵類型不相同
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Z
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B. 將過量二氧化硫氣體通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C. 向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。
I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。
（2）據報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。
②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量消耗4.8g。則該段時間內用H2表達的平均反應速率為____________。
③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態的是___________。
a.CH4的轉化率等于CO的產率 b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x=_______。
Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
（4）以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）
a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體
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