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2．反應 H2（g）+C12（g）→2HCl（g）的能量變化可用如圖表示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．2 mol 氣態氫原子的能量低于1 mol 氫氣
B．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩定
C．氫氣與氯氣反應的熱化學方程式為H2（g）+C12（g）→2HCl（g）+183 kJ
D．該反應在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的

分析 A、斷裂化學鍵要吸收能量；
B、H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl鍵；
C、反應熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵所放出的能量；
D、反應熱△H的數值與反應條件無關．

解答 解：A、斷裂化學鍵要吸收能量，故將1mol氫氣中的H-H斷開后需要吸收能量，則導致2mol氫原子的能量高于1mol氫氣，故A錯誤；
B、H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl鍵，即斷開1molH-H鍵所需要的能量大于斷開1molCl-Cl所需的能量，即氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩定，故B正確；
C、反應熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵所放出的能量=（436+243）-2×431=-183kJ/mol，故C正確．
D、反應熱△H的數值取決于反應物和生成物的總能量，與反應條件無關，故無論在光照還是在點燃的條件下，熱效應是相同的，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、能量高低的判斷等問題，應注意的是反應熱△H的數值取決于反應物和生成物的總能量，與反應條件無關

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：25℃、101kPa下，
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（s）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（s）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（1）寫出Na2O2的電子式，Na2O2中的化學鍵類型有離子鍵和非極性共價鍵；
（2）①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數之比為1：1；
（3）①和②生成的產物中，Na2O2更穩定．
（4）寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某課外化學興趣小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究．

（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．
①應該選用的儀器及裝置有（填字母）G、D、E、C．
 ②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為CaO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）該小組同學設計如圖2所示裝置探究氨氣的還原性．
①氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．該反應所用的催化劑一般選用三氧化二鉻（填寫化合物名稱）．
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式可能為NH4NO3．
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料擬制備碳酸氫銨．
①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．選擇合適的方案并說明原因．乙同學方案比較合理，因為因二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入CO2，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨．
②檢驗產物中有NH4+的方法為取少量產物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產物中有NH4+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀完全為止．已知所生成的溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則H2SO4溶液的濃度為（　　）
A．21.9%B．43.1%C．13.5mol/LD．5.67mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A將少量某物質的溶液滴加到新制氫氧化銅中，加熱有紅色沉淀生成該物質一定屬于醛類
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D將0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應能量變化類型與CaCO3分解反應相同
B．加催化劑后，正反應速率加快，逆反應速率減小
C．若該反應為氧化還原反應，則可以將其設計成原電池
D．反應熱△H=E2-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學用沉淀法測定Na2SO3和NaCl固體混合物中Na2SO3的質量分數．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作I之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量，設計如下方案，其中最合理的是B．
A．取少量上層清液，繼續滴加稀H2SO4，若沉淀產生則說明BaCl2已過量
B．待濁液澄清后，繼續滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量
C．待濁液澄清后，繼續滴加稀H2SO4，若沉淀產生則說明BaCl2已過量
（3）根據操作流程中的數據計算Na2SO3的質量分數$\frac{126b}{217a}$×100%．
（4）該同學認真分析，上述實驗操作均正確，但發現實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．現有兩種金屬組成的混合物，把5.6g該混合物加入到100g一定溶質質量分數的稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣物質的量為w．則下列說法中正確的是（　�。�
A．若混合物為Zn、Al，w不可能是0.1mol
B．若混合物為Zn、Fe，w可能大于0.1mol
C．若混合物為Fe、Mg，則加入的稀硫酸中溶質質量分數一定大于9.8%
D．若混合物為Cu、Fe，w是0.05mol，則混合物中Fe與Cu的質量比1：1

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