Question

（07年上海卷）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。

（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質量為           g。

（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質量分數為           。

（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變為18.8L (標準狀況)，計算反應消耗的KO₂的質量。

（4）KO₂加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

 

Answer 1

答案：（1）28.2g
（2）96.25％
（3）71g
（4）K_xO_y＋x/2CO₂→x/2K₂CO₃＋(y－0.5x)/02
   39x＋16y                 11.2(y－0.5x)
       6.3                      1.12
解得xy＝23    即n(K)n(O)＝23
即得化學式為：（KO₂與K₂O₂  21）  （KO₂與K₂O  41）

解析：此題考查的是化學基本計算能力。

解：（1）設10.1g硝酸鉀反應需要Kxg，反應生成K₂Oyg

10K  ＋  2KNO₃→  6K₂O＋  N₂

390      202      564

x       10.1       y

解得x=19.5 ＜39 鉀過量，   y=28.2

（2）設樣品中含K₂O₂1mol,雜質質量為a克，由題意得：

  (110＋a) ×0.28=110×

  解得：a=4.29

 w(K₂O₂)=110÷(110+4.29) ×100% =96.25%

  (3)設反應消耗KO₂ z克

   4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂        ΔV

    284    44.8   67.2           22.4

    z                           18.8－13.2

    解得：z=71

（4）K_xO_y＋x/2CO₂→x/2K₂CO₃＋(y－0.5x)/0₂
   39x＋16y                 11.2(y－0.5x)   
   6.3                      1.12
  解得xy＝23    即n(K)n(O)＝23
  即得化學式為：（KO₂與K₂O₂  21）  （KO₂與K₂O  41）