【題目】有機物甲能發生銀鏡反應，甲催化加氫還原成有機物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應放出標準狀況下氫氣22.4L，據此推斷乙一定不是
A、HOCH2CH2OH B、HOCH2CH（OH）CH3
C、CH3CH2CH2OH D、CH3CH（OH）CH2CH2OH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。
（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。
（2）B中Zn板是_________極，發生的電極反應是_________，Cu板上的現象是_________，發生的電極反應是_________。
（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變為_________，B中主要是將化學能轉變為_________。
（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
A．原電池反應的過程中一定有電子轉移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
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【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發生反應：A（g） +2B（g）
2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A. 物質A、B的轉化率之比為l：2
B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-
）
C. 當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
D. 充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
下列有關說法不正確的是
A. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
B. b點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－
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【題目】可逆反應aA (g) +bB (s) 
cC (g) +dD (g)，其他條件不變，C的物質的量分數中(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中正確的是
A. 降低溫度，平衡正向移動 B. 使用催化劑，中(C)增加
C. 化學方程式系數a+b<c+d D. 其它條件不變，加入B，平衡正向移動
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【題目】工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2，質量分數為90%)冶煉銅的主要流程如下：
己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬
（1）高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。
（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____（填離子符號），欲檢驗溶液中還存在Fe2+，所需試劑是_________。
（4）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________。
（5）某同學用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液，其化學反應方程式為_________，反應停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。
（6）1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質10%的粗銅質量為_________kg（冶煉過程中銅損失忽略不計）。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．鋅粒與稀鹽酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化鈉溶液與氯氣反應：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH﹣+H+=H2O
D．鈉與水反應：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
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【題目】下列有關氯化鐵溶液的性質所涉及的離子方程式不正確的是
A. 用作凈水劑： Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
B. 用于制印刷電路的腐蝕液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
C. 與小蘇打溶液反應： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
D. 遇KSCN 溶液變紅色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓
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