Question

【題目】標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（ ）

A.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1

B.剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7∶8

C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1

D.反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.1mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

標準狀況下，4.48L的NO2和NO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：0.2mol，反應后氣體剩余0.1mol，盛有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO。

A．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氣體體積減少的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量相等，則，，A正確；

B．剩余氣體都是NO，N元素和O元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量之比為14：16=7：8，B正確；

C．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氣體體積減少的體積與NO2的體積之比為2：3，NO2的體積為：，則NO的體積為：1.12L，原混合氣體中NO2和NO的體積比為3：1，C錯誤；

D．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2既作氧化劑又作還原劑，氣體體積減少的物質(zhì)的量與轉移電子的物質(zhì)的量相等，則轉移電子的物質(zhì)的量為：，D正確，故答案為：C。