2NH3(g) ΔH = 92kJ·mol-1 科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| Cu2O |
| 時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2（g）＋BC（g）
X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：
|
實驗 |
甲 |
乙 |
丙 |
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初始投料 |
2 molA2、1 molBC |
1 molX |
4 molA2、2 molBC |
|
平衡時n（X） |
0.5mol |
n2 |
n3 |
|
反應的能量變化 |
放出Q1kJ |
吸收Q2kJ |
放出Q3kJ |
|
體系的壓強 |
P1 |
P2 |
P3 |
|
反應物的轉化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內A2的平均反應速率v(A2) 。
②該溫度下此反應的平衡常數K的值為 。
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是 （填序號）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三下學期第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：化學題
對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題。
⑴關于反應物之間的定量關系的研究：
已知反應：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應的離子方程式為
⑵關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝
②科學研究發現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發生反應：
2 H2O(g)
2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時段產生O2的量見下表：
|
時間/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
n(O2)/mol |
0.0010 |
0.0016 |
0.0020 |
0.0020 |
則前20min的反應速率v(H2O)= ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：
Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是 t5～t6階段改變的條件是
Ⅱ：B的起始濃度為 ，該反應方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（10分）氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據此請回答：
對于合成氨的反應下列說法正確的是 (填編號)。
A.該反應在任意條件下都可以自發進行
B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應屬于人工固氮
⑵現在普遍應用的工業合成氨的方法為N2+3H2
2NH3,是哈伯于1905年發明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是 。
A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度
C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生N2+3H22NH3的反應，下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)= 。
從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 。
A. a B.b C.c D.d
⑶隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質里，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據此請回答：
對于合成氨的反應下列說法正確的是 (填編號)。
A.該反應在任意條件下都可以自發進行
B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應屬于人工固氮
⑵現在普遍應用的工業合成氨的方法為N2+3H2
2NH3,是哈伯于1905年發明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是 。
A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度
C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生N2+3H22NH3的反應，下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)= 。
從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 。
A. a B.b C.c D.d
⑶隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質里，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是 。
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