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3.2 g Cu與HNO₃溶液(8 mol·L^-1，30 mL)充分反應。HNO₃溶液的還原產物有NO和NO₂。反應后溶液中所含H⁺為a mol，則此時溶液中所含

( )

A.a mol B.(0.24-a) mol C.(0.1+a) mol D.(0.14+a) mol

解析：本題根據電荷守恒來計算，最后溶液中含有Cu²⁺、H⁺、。

2n(Cu²⁺)+n(H⁺)=n()

則n=()=2×+a=0.1+a (mol)

答案：C

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（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）其中被還原的硫酸的物質的量為                   。
（2）把反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n (H₂SO₄)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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3.2 g Cu與HNO₃溶液(8 mol·L^-1，30 mL)充分反應。HNO₃溶液的還原產物有NO和NO₂。反應后溶液中所含H⁺為a mol，則此時溶液中所含

（）

A.a mol B.(0.24-a) mol C.(0.1+a) mol D.(0.14+a) mol

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