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【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(部分條件未標出):

按下列要求寫出:

(1)聚乙烯的結構簡式是_____________,乙醛的結構簡式是_____________

(2)反應①的化學方程式是________________________________,反應類型是___________

(3)反應③的化學方程式是________________________________,反應類型是___________

(4)反應⑤的化學方程式是________________________________,反應類型是___________

【答案】 CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br加成反應加成反應氧化反應

【解析】

(1) 乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能發生加聚反應生成聚乙烯,結構簡式為 ;乙醛的結構簡式為: ;(2)乙烯和溴發生加成反應生成1,2-二溴乙烷,方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br; (3)乙烯和水發生加成反應生成乙醇,方程式為: ;(4)乙醛發生催化氧化反應生成乙酸,方程式為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下圖所示的轉化關系,回答下列問題:

(1)寫出反應①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應②的離子方程式:______________________

(2)推出下列物質的化學式:E____________I______________

(3)在上述轉化過程中,BCFH的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知:

CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4 kJ/mol

CH4(g)H2O(g)反應生成CO2(g)H2(g)的熱化學方程式為________________________

(2)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為________________________

(3) Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃,Mg2CuH2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數為0.077)。Mg2CuH2反應的化學方程式為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是( )

A. 該反應的化學方程式為3B4D6A2C

B. 反應進行到1 s時,vA)=vD

C. 反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/L·s

D. 反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示:

只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質;X分子中含有10個電子,它們之間的轉化關系如圖所示:

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標準狀況下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的熱量,寫出反應的熱化學方程式:____

(2)一定量E的單質與NaOH溶液恰好完全反應后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時,正極反應式為_____________,負極反應式為_________

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107Pa下反應達到平衡,測得平衡氣體的總物質的量為0.5 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為____,該溫度下該反應的平衡常數為_____

(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體,改變外界條件,H2的轉化率變化如圖所示:則X可代表什么____

A、溫度的變化 B、壓強的變化 C、n(B2)/n(A2)的變化 D、催化劑接觸面積多少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生為探究鈉與二氧化碳的反應,利用如圖裝置進行實驗。

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題:

1)請將上圖各裝置連接完整:cf____________________________________

2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳,在加稀鹽酸時,發現碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應能順利進行,可向長頸漏斗中加入的試劑是______(填字母)。

A.硝酸鈉溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.稀硝酸

3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾,讓二氧化碳充滿整個裝置,當觀察到________________時,再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________

4)反應過程中二氧化碳足量,假如反應過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。

.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體: ___________________________

.裝置①中鈉的質量為0.46 g,充分反應后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224 mL(標準狀況)二氧化碳氣體,且溶液中還有固體殘留:_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下表:

試根據表中的實驗現象完成下列問題:

(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實驗③中鋁為________極,電極反應式為_________________________________________;石墨為________極,電極反應式為______________;電池總反應式為____________________

(3)實驗④中鋁作負極還是正極?____________,理由是_________________________,鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________

(4)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量,其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是

A. 電流由a極流向b

B. 溶液中的OHb極移動

C. a極的電極反應式為:2NH36e═N2+6H+

D. b極的電極反應式為:O2+4e+2H2O═4OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。4種方法在工業上均有應用。古代有()火燒孔雀石煉銅;()濕法煉銅。現代有()鋁熱法煉鉻;()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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