在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。
(1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達數值式。
(2).上述數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生原因可能是
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷（帶解析） 題型：計算題
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
（1）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =
在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．
(2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________
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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
（1）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =
在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．
(2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________
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科目：高中化學 來源：2014屆江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷（解析版） 題型：計算題
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
（1）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =
在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．
(2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________
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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題
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