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5．對下列兩種有機物的描述正確的是（　　）
A．苯環上的一氯代物種數相同
B．分子中共面的碳原子數一定相同
C．1 mol甲與濃溴水反應最多能消耗4 mol Br2
D．甲、乙可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分

分析 A．甲中苯環上有5種氫原子，所以其苯環上的一氯代物有5種；乙苯環上有4種，其苯環上一氯代物有4種；
B．甲中分子共平面的碳原子最少有9個、最多有15個，乙中共平面的碳原子最多15個、最少8個；
C．甲中能和溴反應的有碳碳雙鍵和苯環上酚羥基的鄰對位氫原子；
D．甲、乙官能團不同且氫原子種類不同．

解答 解：A．甲中苯環上有5種氫原子，所以其苯環上的一氯代物有5種；乙苯環上有4種，其苯環上一氯代物有4種，所以苯環上的一氯代物種數不同，故A錯誤；
B．甲中分子共平面的碳原子最少有9個、最多有15個，乙中共平面的碳原子最多15個、最少8個，所以分子中共面的碳原子數不一定相同，故B錯誤；
C．甲中能和溴反應的有碳碳雙鍵和苯環上酚羥基的鄰對位氫原子，所以1 mol甲與濃溴水反應最多能消耗4 mol Br2，故C正確；
D．甲、乙官能團不同且氫原子種類不同，所以可以用紅外光譜、核磁共振氫譜區分，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及空間想象能力，明確官能團及其結構性質關系是解本題關鍵，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①+RX$\stackrel{堿}{→}$+HX（X代表鹵素原子）；
②A與B相對分子質量之差為14；E與F相對分子質量之差為63；
③碳碳雙鍵上不能連羥基；
④丁子香酚H由它的同分異構體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色　　　　　　B．可發生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發生取代和加成反應　　　　　D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反應
（2）A的官能團名稱為羥基；A生成B的化學方程式為．
（3）C生成D的反應類型為取代反應；D生成E的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（4）寫出與丁子香酚互為同分異構體且滿足下列條件的結構簡式（只寫一種）．
①屬于芳香族化合物；
②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發生銀鏡反應和水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工藝流程如下：

己知：，①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原．
（2）NaClO3可將Fe2+氧化為Fe3+離子．可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaClO3．實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為6.72L（標準狀況下）．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示．使用萃取劑最適宜的pH是B（填選項序號）．

A．接近2.0     B．接近3.0   C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現稱取樣品mg，先用適當試劑將其轉化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當溶液由無色變為淺紫色（或紫紅色），且半分鐘內不變色時（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL，計算草酸鈷樣品的純度為36.75cv/m%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列有機分子中，所有的碳原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CNB．C．D．（CH3）3C-CH2-C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學科研小組對周圍大氣進行監測，發現該地區首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx燈進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣品配成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據計算該試樣的pH=4．
（2））①為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，作為洗滌劑下列物質最好選擇a（填字母）．
a．氨水　　　b．Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
②濃度均為0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化學式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設計下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，試判斷該設想能否實現并簡述理由否，因△H＞0且△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中相對位置如圖所示，已知 X 元素是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（　　）
  XY
Z WQ
A．Y 的非金屬性比Q強，所以HnY的酸性比HnQ強
B．ZX2、WX2的熔沸點、硬度相差很大，這是由于它們的化學鍵類型不同造成的
C．W、Q、Y 元素的原子半徑及其簡單離子半徑依次減小
D．將足量的 X 單質通入 W 的氫化物的水溶液，能得到 W 的低價氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．穩定性：H2O＞NH3B．堿性：NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：CH3COOH＞H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
B．I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物
C．反應①②中生成等量的I2時轉移電子數之比為1：5
D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氯酸鉀、火藥及磷組成的混合物極易爆炸．由于KClO3受熱分解釋放出O2，引發白磷（P4，固體）的燃燒而導致火藥爆炸．31gP4完全燃燒生成五氧化二磷固體釋放出akJ熱量．下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3的分解過程中只有共價鍵斷裂沒有共價鍵生成
B．火藥爆炸會使周圍空氣體積迅速膨脹
C．若白磷完全燃燒釋放出8akJ熱量，則需要標準狀況下的O2體積為224L
D．易燃易爆物應遠離火源

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