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【題目】世博園地區改造前，規劃區內有一座大型鋼鐵廠，附近居民曾飽受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾．估計這一空氣污染物可能含有（　　）

A.FeO粉塵B.Fe3O4粉塵C.Fe2O3粉塵D.NO2氣體

【答案】C

【解析】

鋼鐵廠產生的棕紅色煙，是含鐵的紅棕色物質，C符合；

答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： _____________________________________________________________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min 濃度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數K=____________________。

②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。

A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑

C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

（4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

測得有關數據如下表：

溫度

時間/min

物質的量

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是__________________。

A．T1＞T2，且b＞0

B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol

D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)＞ν(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s時測得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1，v(B2)=1.2 mol L-1 s-1，v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則x和y的值分別為

A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用元素周期律不能解釋的是

A.酸性:HCl＞H2SB.穩定性:H2O＞H2S

C.堿性:KOH＞NaOHD.非金屬性:N＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，若標況下產生6.72LCl2 ，
（1）用雙線橋表示上述反應得失電子的情況，并指出氧化劑和還原劑
（2）計算被氧化的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“中國制造”所用材料屬于有機高分子材料的是

A.北京大興國際機場航站樓所用水泥

B.北斗衛星太陽能電池板所用高純硅

C.國產航母“山東艦”艦身所用無磁鎳鉻鈦合金鋼

D.醫用口罩中間過濾層所用高熔融指數聚丙烯（PP）材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個HCl分子③10.2克H2S④0.5molNH3用相應的序號填寫下列空白：體積最大的是；含氫原子數最多的是．
（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為，分子個數之比為，電子個數之比為．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ．則金屬M的摩爾質量為．
（4）現有10克H218O中，中子數目為．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數與g水所含氫原子數相等．
（6）0.5molSO2的質量是g，在標準狀況下的體積為L；含有個氧原子．
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質的量濃度為．