Question

15克A物質和10.5克B物質完全反應，生成7.2克C物質、1.8克D物質和0.3mol E物質，則E物質的摩爾質量是

55g/mol

，和22g CO₂所含原子數相等的CO的體積為

16.8L

（標況下）．

Answer 1

分析：先根據質量守恒定律來計算E的質量，再利用M=

m

n

來計算摩爾質量；利用CO₂所含原子數與CO所含的原子數相等來列式計算．

解答：解：由15克A物質和10.5克B物質完全反應，生成7.2克C物質、1.8克D物質和0.3molE物質，
根據質量守恒定律可知，E的質量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
則E的摩爾質量為

16.5g

0.3mol

=55g/mol，
設CO在標況下的體積為x，
根據CO₂所含原子數與CO所含的原子數相等，
則

22g

44g/mol

×（1+2）=

x

22.4L/mol

×（1+1），
解得x=16.8L，
故答案為：55g/mol；16.8L．

點評：本題考查學生有關物質的量的計算，明確質量守恒定律是計算E的質量的關鍵，明確分子中的原子數相等是列等式計算的關鍵．