Question

【題目】相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A.pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質的量的NaOH時，鹽酸的體積小

C.同pH值時，稀釋相同倍數后，醋酸溶液的pH值大

D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應，產生氣體的速率鹽酸快

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡，注意強酸和弱酸的電離程度的區別。

相同條件下，醋酸為弱酸，存在可逆電離平衡，鹽酸為強酸，能完全電離。

A.pH相等時，CH3COOHCH3COO-+H+，HCl=H++Cl-電離出相同濃度的氫離子，c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正確；

B.中和相同物質的量的NaOH時，兩者均為1:1反應，故體積相等，B錯誤；

C. 同pH值時，稀釋相同倍數后，醋酸溶液電離平衡正向移動，氫離子物質的量增大，氫離子濃度的減小值小于鹽酸，故鹽酸pH大，C錯誤；

D.與鐵粉反應時，溶液中的氫離子的物質的量濃度越大，則反應速率就越快。由于pH值相同，因此在反應前兩種溶液中氫離子濃度是相等的，故在剛剛開始反應時，醋酸與鹽酸生成的氫氣的速率是相等的，在反應過程中，醋酸電離CH3COOHCH3COO-+H+正向移動，故生成的氫氣會比鹽酸要快，D錯誤。

答案為A。