Question

實驗室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入200mL容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）實驗中就稱取NaCl晶體的質量是

23.4

 g；實驗操作步驟的正確順序為（填序號）

①②④③⑤

；
（2）本實驗用到的基本儀器有

托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、200mL容量瓶

．
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
沒有進行步驟④，會

偏低

；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，會

偏低

；
若定容時俯視，會

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根據配制的溶液的體積和濃度計算出氯化鈉的物質的量，再計算出需要氯化鈉的質量；根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟排序；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇需要的儀器；
（3）根據操作對c=

n

V

產生的影響分析誤差．

解答：解：（1）實驗室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉的物質的量為2mol/L×0.2L=0.4mol，需要氯化鈉的質量為：58.5g/mol×0.4mol=23.4g；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作順序為：①②④③⑤，
故答案為：23.4；①②④③⑤；
（2）配制溶液需要的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、200mL容量瓶，
故答案為：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、200mL容量瓶；
（3）沒有進行步驟④，不洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液的濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致配制的溶液的體積偏大，配制的溶液的濃度偏低；
若定容時俯視，導致配制的溶液體積偏小，濃度偏高，
故答案為：偏低；偏低；偏高．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，涉及了儀器選擇、配制步驟、誤差分析等知識，難度不大，可以根據所學知識完成．