Question

【題目】將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是( )

A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化

B．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋

C．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原

D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發生絡合反應：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，顯紅色，高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化，使[紅色消失，故A正確；B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子②中紅色褪去，反應為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故B正確；C．SO2中硫元素為+4價，如果還原SCN-，則二氧化硫中的硫將變為+6價，而SCN須繼續降低，但SCN-，-1價已經為最低價，無法再降低，碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯-3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為-2價，也不能氧化+4價的硫，所以對于SCN，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫，故C錯誤；D．高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化為(SCN)2，相當于鹵素單質X2，故D正確；故選C。