【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各問題
（1）B中溶液褪色，是因為乙烯被_______________；
（2）C中發生反應的化學方程式________________；
（3）在D處點燃時必須進行的操作是________________。
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【題目】在標準狀況下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023個HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的描述不正確的是（ ）
A.體積 ②＞③＞①＞④
B.密度 ②＞③＞④＞①
C.質量 ②＞③＞④＞①
D.氫原子個數 ①＞③＞④＞②
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【題目】（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為
正極：______________________；
負極：____________________。
（2）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現用如圖所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________________；除去甲醇的離子方程式為___________。
（3）如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖。
①環境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________________；
②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為___________L（標準狀況）。
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【題目】綠色化學的目標是（ ）
A. 減少對環境的污染 B. 設計對人類健康和環境更安全的化合物
C. 防患于未然，最終杜絕化學污染源 D. 研究變換基本原料和起始化合物
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【題目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請回答相關問題
（1） a、f、g 元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是__________(用化學式表示)。表中所給元素中金屬性最強的與非金屬性最強的形成的化合物溶液顯______（填“中性“酸性”或“堿性” )。
（2） 氫元素可與其它元素形成_________(填選項序號)等化學鍵。
A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.氫鍵 D.離子鍵
（3）d、f、h三種元素可形成一種有強還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學式為____，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發生反應的離子方程式為______________。
（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質，萃取后有機層的顏色為___________，分液時有機層應從________(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機溶劑的電子式是_______。
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________________，在導線中電子流動方向為________________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為_____________________________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為____________________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2
2LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82 g·cm－3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為_________mol。
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