Question

（13分）工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑

亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如下：

已知：

1．NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。

2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。

請回答下列問題

（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為                 ，冷卻的目的是               ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是                      。

（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為                                。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO₂ 用另一物質H₂O₂ 代替同樣能生成  NaClO₂ ，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO₂ 的原因是                                           

（4）Ca(ClO)₂ 、ClO₂、NaClO、NaClO₂ 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有                        請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑  NaClO的離子方程式                                            

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）3NaClO₃ ＋3H₂SO₄＝HClO₄＋2ClO₂＋3NaHSO₄＋ H₂O；（2分）

降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結晶析出（2分）高氯酸的沸點低（1分）

（2）2ClO₂＋SO₂＋4OH^－＝2ClO₂^－＋SO₄^2－＋2H₂O；（2分）

（3）H₂O₂有還原性也能把ClO₂還原為NaClO₂ （2分）

（4）強氧化性（2分）  Cl₂ ＋ 2OH^－   ＝  ClO^－  ＋ Cl^－  ＋ H₂O；（2分）

【解析】略