Question

含20.0克NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（　　）

• A、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7kJ/mol
• B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-28.7kJ/mol
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4kJ/mol
• D、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

Answer 1

考點：中和熱

專題：

分析：A、酸堿反應是放熱反應；
B、焓變是對應化學方程式計量數條件下的反應熱效應；
C、酸堿反應是放熱反應；
D、依據化學方程式計量數計算反應的焓變．

解答： 解：A、酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；
B、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B錯誤；
C、酸堿中和反應是放熱反應，故C錯誤；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題，關鍵是對應化學方程式計量數條件下的焓變計算，題目較簡單．