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3．日常所用的干電池，其電極分別為碳棒（上面有帽）和鋅（皮），以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質(zhì)溶液（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+結(jié)合），根據(jù)上面敘述判斷下列說法正確的是（　　）
A．Zn為正極，碳為負極
B．負極反應(yīng)為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
C．工作時電子由碳極經(jīng)外電路流向鋅極
D．長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝的糊狀物可能流出腐蝕電器

分析 A．原電池中，失電子的電極作負極，據(jù)此判斷；
B．干電池工作時，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．電流從正極經(jīng)外電路流向負極；
D．根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析，NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性．

解答 解：A、鋅失電子而作負極，碳為正極，故A錯誤；
B、鋅失電子而作負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，故B錯誤；
C、干電池工作時，電流從正極碳經(jīng)外電路流向負極鋅，故C錯誤；
D．NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，根據(jù)原電池正負極上得失電子來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下1molSO3的體積為22.4LB．標準狀況下CO2的密度比SO2大
C．1molSO42-的質(zhì)量為94gD．1molOH-含有10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的溫度差平均值為4.0℃
②近似認為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18“J•（g•℃）-1．則該反應(yīng)的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-53.5kJ/mol（計算取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．所用硫酸為濃硫酸
c．環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌棒
d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯中填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是鐵質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低．
（3）實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（5）實驗中若改用60mL0.50mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)電離過程中吸收一部分熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溫度（T℃）時，測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=10-13．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合．
（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，則Va：Vb=1：10．
（2）若所得混合液為中性，且Va：Vb=10：1，則a+b=12．
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中，錯誤的是（　　）
A．酸根中可能含有氧元素B．正鹽中一定不含氫元素
C．堿中一定含有氫元素和氧元素D．酸式鹽中含有氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的有機物發(fā)生還原反應(yīng)的是②⑤⑦，發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③④⑥⑧．
①由乙醇制取乙醛　②由乙醛制取乙醇　　　　③乙醛的銀鏡反應(yīng)　④甲醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)　　⑤乙烯與氫氣的加成　　⑥甲烷的燃燒反應(yīng)　⑦丙酮（CH3COCH3）與氫氣生成2-丙醇　　　⑧乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性都超過了其他塑料，號稱“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途．其合成路線如下所示：

（1）A，B，C，D四種物質(zhì)中，常做有機溶劑的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
（2）寫出下列化學方程式，并注明反應(yīng)類型：
A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）B物質(zhì)可用做制冷劑．然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是臭氧層空洞．

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