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【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料。它們的結構簡式如下所示:

(1)化合物A的分子式是____________;C中含有的官能團的名稱是_____________

(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是(填序號)__________________

(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現_______組峰;

(4)1mol D最多能與_____________mol的氫氣發生加成反應;

(5)A與乙二醇以物質的量2:1反應生成一種酯,請寫出該反應的化學方程式(注明反應條件):_______________________________________________________________

【答案】 C8H8O3 羥基、醚鍵、醛基 A、C 5 4

【解析】(1)由結構簡式可知分子式為C8H8O3,C中含酚-OH-CHO、ROR,名稱為羥基、醚鍵、醛基,故答案為:C8H8O3羥基、醚鍵、醛基;(2)分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體,則A、C互為同分異構體,故答案為:A、C;(3)B的結構不對稱,有5種位置的H,則核磁共振氫譜出現5組峰,故答案為:5;(4)D中含苯環和C=C,則1mol D最多能與4mol的氫氣發生加成反應,故答案為:4;(5)以物質的量2:1反應生成一種酯和水,發生-COOH-OH的反應,該反應為

故答案為:

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【題目】(1)下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗,回答問題。

①A中碎瓷片的作用是___________

②B中反應類型是______,C中實驗現是____________________________

(2)在一定條件下,乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷(CH3CH2Cl),據此回答問題:

①方法一:由乙烷制備一氯乙烷的的化學方程式為:____________________

方法二:由乙烯制備一氯乙烷的反應類型屬于_______________

比較以上兩種方法,方法______較好,其原是_________________________________

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【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分,以下說法中正確的是( )

A. 三種有機物都能與濃溴水發生反應

B. 三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2種

C. 將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中,阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D. 只用FeCl3溶液就能鑒別出這三種有機物

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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。

請回答下列問題:

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入__________,目的是__________

(2)反應中加入過量的乙醇,目的是__________________________

(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴

加乙酸邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率,其原因是____________________

(4)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a是:____________,分離方法I是____________,分離方法II是____________

試劑b是______________,分離方法III是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

C. 沸點:戊烷>丁烷>乙烷

D. 由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。(6分,每空1分)

1下列化合物的說法,正確的是

A.遇FeCl3溶液可能顯紫色

B.可發生酯化反應和銀鏡反應

C.能與溴發生取代和加成反應

D.1 mol化合物最多能與2 mol NaOH反應

(2)反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法:

化合物的分子式為 ,1 mol化合物能與 mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物。

(3)化合物可由芳香族化合物分別通過消去反應獲得,但只有能與Na反應產生H2的結構簡式為 (寫1種);由生成的反應條件為

(4)聚合物可用于制備涂料,其單體結構簡式為________________。

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【題目】(1)高分子化合物單體結構簡式為________________________

(2)高分子化合物單體結構簡式為________________________

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【題目】2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

據此判斷:

(1)該反應的ΔH____(“>”“<”)0。

(2)T2溫度下,0~2 s內的平均反應速率v(N2)=____

(3)當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。___________________

(4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是____(填代號)。

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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質](15分)

“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑,化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3+3SO3+5SO2+N2+6NH3+31H2O。回答下列問題:

(1)鐵元素在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為

(2)組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是____。

(3)NH3的沸點比N2O的沸點 (填“高”或“低”),其主要原因是

(4)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2+,K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______ ____,與CN互為等電子體的單質的分子式為___ _。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數之比為

(5)FeO晶胞結構如下圖所示,FeO晶體中Fe2+配位數為__________,若該晶胞邊長為acm,則該晶胞密度為__________。

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