【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料。它們的結構簡式如下所示:
(1)化合物A的分子式是____________;C中含有的官能團的名稱是_____________;
(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是(填序號)__________________;
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現_______組峰;
(4)1mol D最多能與_____________mol的氫氣發生加成反應;
(5)A與乙二醇以物質的量2:1反應生成一種酯,請寫出該反應的化學方程式(注明反應條件):_______________________________________________________________。
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【題目】(1)下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗,回答問題。
①A中碎瓷片的作用是___________。
②B中反應類型是______,C中實驗現是____________________________。
(2)在一定條件下,乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷(CH3CH2Cl),據此回答問題:
①方法一:由乙烷制備一氯乙烷的的化學方程式為:____________________。
方法二:由乙烯制備一氯乙烷的反應類型屬于_______________。
比較以上兩種方法,方法______較好,其原是_________________________________。
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【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分,以下說法中正確的是( )
A. 三種有機物都能與濃溴水發生反應
B. 三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2種
C. 將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中,阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
D. 只用FeCl3溶液就能鑒別出這三種有機物
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。
請回答下列問題:
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入__________,目的是__________。
(2)反應中加入過量的乙醇,目的是__________________________。
(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴
加乙酸邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率,其原因是____________________。
(4)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是:____________,分離方法I是____________,分離方法II是____________,
試劑b是______________,分離方法III是______________。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
C. 沸點:戊烷>丁烷>乙烷
D. 由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
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【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。(6分,每空1分)
Ⅰ
(1)下列化合物Ⅰ的說法,正確的是 。
A.遇FeCl3溶液可能顯紫色
B.可發生酯化反應和銀鏡反應
C.能與溴發生取代和加成反應
D.1 mol化合物Ⅰ最多能與2 mol NaOH反應
(2)反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法:
化合物Ⅱ的分子式為 ,1 mol化合物Ⅱ能與 mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物。
(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得,但只有Ⅲ能與Na反應產生H2,Ⅲ的結構簡式為 (寫1種);由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為 。
(4)聚合物可用于制備涂料,其單體結構簡式為________________。
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【題目】(1)高分子化合物單體結構簡式為________________________。
(2)高分子化合物單體結構簡式為________________________。
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【題目】2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。
據此判斷:
(1)該反應的ΔH____(填“>”或“<”)0。
(2)在T2溫度下,0~2 s內的平均反應速率v(N2)=____。
(3)當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。___________________
(4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是____(填代號)。
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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質](15分)
“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑,化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。回答下列問題:
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為 。
(2)組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是____。
(3)NH3的沸點比N2O的沸點 (填“高”或“低”),其主要原因是 。
(4)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2+,K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______ ____,與CN—互為等電子體的單質的分子式為___ _。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數之比為 。
(5)FeO晶胞結構如下圖所示,FeO晶體中Fe2+配位數為__________,若該晶胞邊長為acm,則該晶胞密度為__________。
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