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16．200mL 2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為6 mol/L．

分析硫酸鋁完全電離，硫酸根濃度為硫酸鋁的3倍，據此計算．

解答解：硫酸鋁完全電離，硫酸根濃度為硫酸鋁的3倍，SO₄^2-的物質的量濃度為2mol/L×3=6mol/L；
故答案為：6．

點評本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意理解電解質離子濃度與電解質濃度關系，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t₀～t₁ 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫出]．乙圖為 t₂ 時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在 t₂、t₃、t₄、t₅ 時刻各改變一種不同的條件，其中 t₃ 時刻為使用催化劑．
（1）若 t₁=15s，則 t₀～t₁ 階段的反應速率為 v（C）=0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）t₄ 時刻改變的條件為減小壓強，B 的起始物質的量為2 mol．
（3）t₅時刻改變的條件為升高溫度，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cl₂是紡織工業常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2-和Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應中的還原劑是S₂O₃^2-
	B．	該反應的氧化產物是Cl^-
	C．	上述反應中，每生成1 mol SO₄^2-，可脫去2 mol Cl₂
	D．	根據該反應可判斷氧化性：Cl₂＞SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
	B．	已知4P（紅磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩定
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol
	D．	己知C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 則△H₁＞△H₂