（10分）某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現通過下實驗進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，無現象。
據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是 ，一定不能大量存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ，依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應： ， 。
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O 
HBr＋HBrO當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺
B．2NO2(g) N2O4(g)(正反應放熱)，升高溫度可使體系顏色加深
C．反應CO＋NO2CO2＋NO(正反應放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成氨反應N2＋3H22NH3（正反應放熱）中使用催化劑
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發的有毒液體。甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1
又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1
②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）
（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為_____________g。
（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結果保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小，B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。根據你的推斷完成下列問題：
（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式___________、___________、___________、___________。
（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式：______________________。
（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：____________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是
A．用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇
B．采用催化設施，將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發現燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是
圖Ⅰ 圖Ⅱ
A．MgCl2是非電解質
B．MgCl2溶液是電解質
C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．MgCl2只有在溶液中才能導電
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關C2H6、C2H4、C2H2之敘述正確的是
A．C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3
B．π鍵總數：C2H6>C2H4>C2H2
C．σ鍵總數：C2H6>C2H4>C2H2
D．碳碳鍵間的鍵能：C2H6>C2H4>C2H2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發生可逆反應X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－92．6kJ·mol－1實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數據如下表所示：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量變化學 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 0．1 | 0．3 | 0 | 4．63kJ |
② | 0．8 | 2．4 | 0．4 | Q（Q>0）kJ |
下列敘述正確的是
A．反應的平衡常數：①＞②
B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol·L－1
C．達到平衡時，容器①、②中各物質的百分含量相同
D．若容器①體積為0．20L，則達平衡時放出的熱量大于4．63kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12
C．0．2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合后pH＝7
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