Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數目為NA

B．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA

C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數目為0.2NA

D．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．膠體是粒子的集合體，則所含膠體粒子數目小于NA，A錯誤；B．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，碘元素的化合價從＋5價降低到0價，所以每生成3molI2轉移的電子數為5NA，B正確；C．不能確定0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液的體積，則不能計算其中含有的Clˉ離子的數目，C錯誤；D．硫酸氫鉀熔融時電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個陽離子，D錯誤，答案選B。