Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A. 原混合酸液中NO3-的物質的量為0.4mol B. AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 溶液中最終溶質為FeSO4 D. c(H2SO4)為5mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A．OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=2n（Fe）=2×11.2g/56g·mol－1=0.4mol，A正確；B．由圖象可知，由于鐵過量，AB段發生反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正確；C．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，C正確；D．反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，硫酸的濃度為：0.4mol÷0.1L=4mol/L，D錯誤；答案選D。