Question

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態
• B． 元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應
• C． 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
• D． 工業上常用電解法電解熔融的DE₃制備元素D的單質

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，B的原子序數小于C，B有2個電子層，最外層電子數為4，故B為C元素，C為Na；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，A的原子序數小于碳元素，A為H元素，E的原子序數大于鋁元素，E為Cl元素．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，B的原子序數小于C，B有2個電子層，最外層電子數為4，故B為C元素，C為Na；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，A的原子序數小于碳元素，A為H元素，E的原子序數大于鋁元素，E為Cl元素．
A．由C、H元素組成的化合物為烴類物質，有氣態、液態、固態，比如苯在常溫下呈液態，故A正確；
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，故B錯誤；
C．化合物AE為HCl，為分子晶體，只有共價鍵，化合物CE為NaCl，是離子晶體，存在離子鍵，故C錯誤；
D．AlCl₃屬于共價化合物，熔融狀態下不導電，工業上通常電解熔融氧化鋁冶煉鋁單質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．