Question

某新型手機采用甲醇-氧氣燃料電池，以強堿溶液作為電解質，可連續使用一個月．該電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電  .

充電

2CO

2- 3

+6H₂O，則有關說法正確的是（　　）

• A、充電時陰極發生氧化反應
• B、放電時負極的電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O
• C、通入0.25 mol氧氣并完全反應后，有0.5 mol e^-轉移
• D、放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：放電時，通入甲醇的電極為負極，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正極上通入氧氣，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充電時，陰極、陽極反應式與原電池負極、正極反應式正好相反，根據氧氣和轉移電子之間的關系式計算，據此分析解答．

解答： 解：電時，通入甲醇的電極為負極，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正極上通入氧氣，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充電時，陰極、陽極反應式與原電池負極、正極反應式正好相反，A．充電時，陰極上得電子發生還原反應，故A錯誤；
B．放電時，負極上甲醇失電子發生氧化反應，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B正確；
C．通入0.25mol氧氣并完全反應后，根據O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-得轉移電子的物質的量=0.25mol×4=1mol，故C錯誤；
D．放電時正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，有氫氧根離子生成，導致溶液pH升高，所以一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，知道放電時電極反應式與充電時電極反應式的關系，題目難度中等．