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8．不用碳酸鈉稀溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體的原因是（用離子方程式表示）CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-．

分析二者均與碳酸鈉反應，不能使用碳酸鈉溶液除去，應選碳酸氫鈉溶液，以此來解答．

解答解：不用碳酸鈉稀溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體，發生CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-，將原物質除去，
故答案為：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑可區別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五種溶液，這種試劑是（　�。�

A．

Ba（OH）₂

B．

H₂SO₄

C．

NaOH

D．

Fe（OH）₃膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有9種微粒：①NH₂^-、②-NH₂、③Br^-、④OH^-、⑤-NO₂、⑥-OH、⑦NO₂、⑧CH₃⁺、⑨-CH₃．
（1）上述9種微粒中，屬于官能團的有②⑤⑥（填序號、下同）
（2）其中能跟-C₂H₅結合生成有機物分子的微粒有②⑤⑥⑨．
（3）其中能跟C₂H₅⁺結合生成有機物分子的微粒有①③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列做法不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用聞氣味的方法鑒別氫氣和氧氣		B．	用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和稀硫酸
	C．	觀察氣體顏色區別氯氣和氧氣		D．	利用丁達爾效應區別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于硫酸性質的描述中，正確的是（　�。�

	A．	濃H₂SO₄有強氧化性，稀H₂SO₄完全沒有氧化性
	B．	由于濃H₂SO₄具有脫水性，所以可用做干燥劑
	C．	稀硫酸不與銅反應，但把Cu片放在濃H₂SO₄中立即發生激烈反應
	D．	在受熱的情況下濃硫酸也能與鐵、鋁發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成乙中品紅溶液褪色；
寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍色．
（3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去尾氣SO₂，防污染．
（4）實驗完畢后加熱品紅試液試管，現象是由無色變紅色；原因是氧化硫漂白時生成不穩定的無色物質．
（5）實驗室也可以利用上述裝置進行木炭跟濃硫酸反應，寫出碳跟濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數是核外電子層數的2倍．請回答：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式H₃O⁺．
（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量氧化物反應的離子方程式SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（4）化合物T₂Z₂所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為

．
（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價氧化物的水化物的溶液反應，將所得的氣體與3.36L O₂（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學研究的正確說法是（　�。�

	A．	同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律
	B．	從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律
	C．	決定化學反應速率的最主要因素：反應物自身的性質
	D．	依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	硫酸的摩爾質量是98g
	B．	1 mol H₂O的質量為18g/mol
	C．	摩爾是物質的量的單位
	D．	標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

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